Los aniones ácidos son los aniones poliatómicos derivados de algunos oxoácidos, como el ácido sulfúrico, o de algunos hidrácidos con dos hidrógenos, como el ácido sulfhídrico.

Si el ácido hidrácido sulfhídrico pierde los dos hidrógenos, que suele ser lo usual, se formaría el anión normal sulfuro (S^2-) adquiriendo dos cargas negativas correspondientes a los hidrógenos que ha perdido. Por otra parte, si el ácido pierde sólo un hidrógeno se formará el hidrogenosulfuro, que es un anión ácido y tiene carga (HS^-). En este caso sólo lleva una carga negativa dado que sólo ha perdido un hidrógeno. Hay otro término también aceptado a los aniones ácidos que sólo tienen un hidrógeno y se forma añadiendo el prefijo bi: en este caso sería bisulfuro. Claro que este término puede conducir a confusión por parecerse a disulfuro (S₂^2-).

Si se tratáse del ácido sulfúrico se formaría el anión normal sulfato (SO₄^2-) y el hidrogenosulfato o bisulfato (HSO₄^-).

Tratándose de un ácido oxácido con cuatro hidrógenos, como el ácido pirofosfórico o difosfórico (H₄P₂O₇), ambos nombres están aceptados), los aniones resultantes al perder X hidrógenos serían:

• Cuatro hidrógenos menos: difosfato o pirofosfato (P₂O₇^4-).
• Tres hidrógenos menos: hidrogenodifosfato o hidrogenopirofosfato(HP₂O₇^3-).
• Dos hidrógenos menos: dihidrogenodifosfato o dihidrogenopirofosfato (H₂P₂O₇^2-).
• Un hidrógeno menos: trihidrogenodifosfato o trihidrogenopirofosfato (H₃P₂O₇^-).